La principale différence entre le diamant et le graphite réside dans la manière dont leurs atomes de carbone sont disposés pour former leurs structures cristallines physiques. La disposition des atomes de carbone dans les diamants les rend fortement liés, tandis que les atomes de graphite sont maintenus avec un lien plus faible, créant une substance physique douce.
Les molécules de diamant ont la forme de tétraèdres parfaits et sont maintenues ensemble par des atomes uniques formant des liaisons fortes avec quatre autres atomes. Leur forme rend le diamant extra dur et durable pour résister à la compression et aux liaisons brisées.
Les molécules de graphite se composent d'un seul atome de carbone attaché à trois autres et se rassemblent avec d'autres pour former des feuilles de molécules. Bien que les molécules individuelles de graphite soient fortement liées, les feuilles qu'elles forment sont faibles et se brisent facilement.
