Dans sa forme la plus pure, le carbone a une densité de 2,25 grammes par centimètre cube. C'est un élément du groupe 14 et est largement disponible dans la nature. C'est un non-métal avec un point d'ébullition de 4 827 degrés Celsius et un point de fusion d'environ 3 500 degrés Celsius.
Dans la nature, le carbone se trouve sous trois formes allotropiques : le diamant, le graphite et l'amorphe. Environ 20 % du poids de la matière vivante est du carbone, selon Chemicool.
Le carbone pur est généralement non toxique, mais s'il est inhalé en grande quantité, il peut endommager les poumons.
La structure du carbone lui confère des caractéristiques intéressantes. Par exemple, le graphite est l'une des substances les plus douces, tandis qu'un autre diamant allotrope cristallin est l'un des matériaux les plus durs de la nature. Un autre allotrope rare de diamant, connu sous le nom de lonsdaléite, est maintenant considéré comme la substance naturelle la plus dure, et on pense qu'il est environ 58 pour cent plus dur que le diamant, selon Chemicool.
Le carbone a d'autres caractéristiques intéressantes. Il a le point de fusion le plus élevé de tous les éléments et l'allotrope de diamant a la conductivité thermique la plus élevée de tous les éléments naturels.
Le carbone a de nombreuses utilisations. Plus particulièrement, il est utilisé comme combustible (charbon ou charbon de bois), tandis que le graphite est utilisé dans les électrodes, les piles sèches et les pointes de crayon et comme lubrifiant. Les diamants sont utilisés dans les bijoux et dans de nombreux outils de coupe industriels.
