Si une réaction se déroule à une température constante, T, l'équation est delta G est égal à delta H moins T fois delta S. Il s'agit de mesurer si une réaction chimique est susceptible de se produire sans apport d'énergie supplémentaire .
Le delta G est la variation de l'énergie libre de Gibbs d'un système. Delta H est le changement d'enthalpie d'un système; l'enthalpie est le transfert de chaleur dans une réaction. L'entropie est une mesure de l'énergie non disponible pour le travail, et le changement d'entropie est représenté par delta S. Si le changement d'énergie libre de Gibbs est inférieur à zéro, la réaction se produit spontanément. Ces réactions sont appelées réactions exergoniques.
