La force d'attraction d'un ion métallique dépend de plusieurs facteurs. La charge ionique peut être déterminée par le nombre d'électrons de valence qu'il a donnés et la position de l'élément sur le tableau périodique. Il est plus courant d'avoir une charge ionique plus faible qu'une charge ionique plus élevée.
La quantité d'électrons de valence qu'un élément métallique donne est différente selon le groupe auquel il appartient. Par exemple, à l'exception de l'hydrogène, qui est un non-métal, les éléments des groupes 1 et 2 ont respectivement 1 et 2 électrons de valence disponibles pour le don. Les métaux de transition, qui se trouvent dans les groupes 3 à 12, peuvent avoir une large gamme d'états d'oxydation et donner différents nombres d'électrons de valence en fonction des conditions présentes et des éléments avec lesquels ils interagissent. Cependant, certains modèles sont établis et de nombreux métaux de transition ne se trouvent généralement que dans un ou deux de leurs états d'oxydation possibles.
Les électrons de Valence sont à la base de la liaison atomique et des forces intermoléculaires. Si des électrons de valence sont donnés ou reçus, ils conduisent à une liaison ionique. S'ils sont partagés, les électrons de valence aident à former des liaisons covalentes. Les ions métalliques se trouvent plus couramment dans les liaisons ioniques avec les ions non métalliques, bien qu'ils puissent former des liaisons métalliques les uns avec les autres.
