La présence d'impuretés dans une substance entraîne un point de fusion plus bas en raison d'un processus appelé abaissement du point de fusion. L'abaissement du point de fusion est la raison pour laquelle l'ajout de sel dans les rues gelées aide à faire fondre la glace.
La dépression du point de fusion se produit en raison de la nature de l'état solide d'un matériau. La plupart des solides, tels que la glace, forment des réseaux cristallins d'ions ou de molécules répétitifs. Ce réseau est maintenu par des forces intermoléculaires qui créent une structure solide et stable. Le solide doit être chauffé à une certaine température pour que cette structure soit rompue et que le solide fonde. Cependant, la présence d'impuretés fragilise le réseau, le rendant moins stable. En conséquence, le composé fond à une température plus basse.
Lorsque vous travaillez avec des composés organiques dans un laboratoire, la pureté du composé peut être partiellement déterminée grâce à l'utilisation d'une mesure précise du point de fusion. Si le point de fusion se situe dans la plage scientifiquement acceptée de la température de fusion du matériau, le matériau est présumé pur. Cependant, si les températures de fusion observées sont en dehors de cette plage, alors le composé n'est pas pur.
Un effet intéressant de ce processus est que l'eau de mer gèle à une température plus basse que l'eau pure. L'eau pure gèle à 32 degrés Fahrenheit. L'eau de mer gèle à 28,4 degrés Fahrenheit.
