La force de Van der Waals est l'attraction d'une molécule à une autre en raison de la légère charge polaire des molécules. Les forces de Van der Waals sont responsables de nombreuses propriétés de l'eau.
Les molécules neutres peuvent être légèrement plus positives à un pôle. Lorsque ces molécules interagissent avec d'autres molécules qui ont la même propriété dipolaire, l'extrémité positive d'une molécule attire l'extrémité négative de l'autre molécule, créant une liaison très faible.
L'eau est un exemple de l'effet des forces de van der Waals. L'attraction de l'extrémité positive d'une molécule d'eau vers l'extrémité négative d'une autre fait adhérer l'eau à elle-même. Cette propriété de l'eau est connue sous le nom de cohésion. La cohésion est responsable de la capacité de l'eau à se déplacer vers le haut contre la gravité dans de petits espaces, tels que la fibre d'une plante. L'eau présente également une tendance à adhérer à d'autres surfaces en raison des forces de van der Waals. L'eau de refroidissement brise l'attraction créée par les forces de van der Waals, provoquant l'expansion des molécules.
La force Van der Waals porte le nom de Johannes Diderik van der Waals. Il est crédité d'avoir découvert ce phénomène en expérimentant des températures critiques dans les gaz.
