Lorsque le nitrure de magnésium réagit avec l'eau, il dégage du gaz ammoniac. Selon les publications ACS, le nitrure de magnésium réagissant avec l'eau est une source pratique d'ammoniac.
Le nitrure de magnésium est un composé inorganique qui est un mélange de magnésium et d'azote. Il est considéré comme un nitrure, qui est une combinaison d'azote et d'un élément électropositif comme un métal ; dans ce cas, le magnésium est l'élément électropositif. Le magnésium est l'un des métaux les plus réactifs, ce qui signifie qu'il réagit facilement avec les autres métaux, les acides et même l'azote de l'air.
Une fois que le nitrate de magnésium réagit avec l'eau, il libère de l'hydroxyde de magnésium solide et de l'ammoniac, un gaz incolore piquant. L'hydroxyde de magnésium sous sa forme solide est connu sous le nom de brucite. Sous sa forme liquide, l'hydroxyde de magnésium est communément appelé lait de magnésie en raison de son aspect laiteux. L'hydroxyde de magnésium est une substance alcaline qui interfère avec l'absorption du fer et de l'acide folique, et on le trouve couramment dans les laxatifs et les antiacides, qui sont utilisés pour neutraliser l'acide gastrique. On le trouve également dans les déodorants comme anti-transpirant.
L'ammoniac est une combinaison d'hydrogène et d'azote. Chimiquement, il s'écrit NH3. L'ammoniac est utilisé dans plusieurs produits de nettoyage et dans la synthèse de médicaments pharmaceutiques. Bien qu'il soit utilisé assez fréquemment, l'ammoniac est considéré comme dangereux et caustique.
