L'eau s'évapore plus rapidement à des températures plus élevées, lorsque sa surface augmente et lorsqu'elle est exposée à l'air en mouvement. La concentration d'eau et d'autres substances dans l'air environnant et la pression atmosphérique affectent également le taux d'évaporation.
L'élévation de la température de l'eau augmente l'énergie cinétique des molécules de surface, accélérant le taux d'évaporation. Une surface plus grande augmente le nombre de molécules de surface présentes, permettant à davantage de s'échapper sous forme de vapeur d'eau. Lorsque l'humidité est à 100 pour cent, l'air est saturé et ne peut pas accepter plus de vapeur d'eau. L'air en mouvement éloigne l'air saturé du liquide, réduisant ainsi efficacement les concentrations d'eau et d'autres substances dans l'air local. De plus, une pression de surface élevée empêche la vapeur de s'échapper dans l'air.
