La corrosion est un processus par lequel une réaction chimique ronge un métal. Un exemple de réaction chimique qui provoque la corrosion est l'oxydation du fer par l'eau dans un processus électrolytique. Le produit de cette réaction est la rouille.
Une définition plus large de la corrosion est l'attaque destructrice d'un métal par interaction avec son environnement. C'est le processus par lequel les atomes métalliques quittent les composés en présence d'eau ou de gaz. Les atomes de métal quittent le métal jusqu'à ce qu'il tombe en panne ou s'érode par oxydation.
La tendance à l'oxydation dépend du métal. Les métaux utilisés dans la construction, tels que l'acier et les alliages de cuivre, sont tous deux sujets à la corrosion. Les métaux sont des combinaisons chimiques de plusieurs éléments. Ces métaux sont très vulnérables en raison du contenu énergétique élevé des éléments utilisés sous forme métallique. Le contenu énergétique est supérieur à celui de leurs minerais, permettant à la corrosion de devenir un processus naturel. En étant présents dans leur environnement naturel, les minerais du métal retrouvent leur forme d'origine. Par exemple, le fer dans l'air humide devient de l'oxyde de fer.
La rouille qui en résulte est un terme générique désignant le moment où le fer se corrode. La réaction entre le fer et l'eau provoque la formation de rouille sur un objet métallique.
