L'entropie molaire désigne la teneur en entropie d'une mole de n'importe quelle substance. Lorsque la teneur en entropie est mesurée pour chaque mole à l'état d'équilibre (température 298 K), elle est appelée entropie molaire standard.
L'entropie est la mesure du degré de désordre d'un système. L'entropie molaire d'une substance est donc le degré de désordre ou de chaos dans une mole de cette substance. Pour tout système en équilibre, l'entropie est nulle. En effet, l'entropie mesure le degré d'activité ou de mouvement des molécules dans le système. Le concept d'entropie ressemble à celui d'énergie, en ce sens que les deux servent à entraîner des changements physiques ou chimiques dans n'importe quelle substance. Lorsqu'une substance subit un changement, n'impliquant ni échange ni transfert d'énergie, cela est dû à un changement dans l'entropie de ce système particulier. L'entropie molaire est ainsi étudiée dans le domaine de la thermodynamique. Il s'agit de tenir compte des changements ou des activités de toute substance qui ne sont pas pris en compte par les seuls changements énergétiques.
Les entropies molaires ont été mesurées dans des conditions stables pour de nombreuses substances. Ces valeurs ont permis d'établir peu de tendances communes à leur égard. L'entropie molaire est la plus élevée pour les composés à l'état gazeux et la plus faible pour les solides. Au fur et à mesure que la masse atomique augmente, la valeur de l'entropie molaire augmente. Par conséquent, l'entropie molaire est plus élevée pour les molécules plus lourdes et plus complexes. Généralement, toute réaction ou processus naturel entraîne une augmentation de l'entropie. De même, une augmentation de l'entropie peut entraîner une réaction imprévisible ou un processus naturel qui ne s'explique pas par un changement d'énergie.
