En chimie, l'approximation à l'état stationnaire est une estimation de la valeur d'un équilibre chimique par lequel une variable de la réaction chimique est fixée, ou placée comme une constante perçue, afin d'obtenir une valeur mathématique pour la fin état de nombreuses réactions chimiques qui se chevauchent. Ce concept est également appelé approximation de l'état stationnaire dans certains textes universitaires et scientifiques.
L'approximation à l'état d'équilibre est uniquement destinée à fonctionner comme un différentiateur occasionnel entre deux réactions analysées. Le calcul est couramment appliqué dans la cinétique de Michaelis-Menten, ce qui explique les vitesses auxquelles différentes enzymes réagissent les unes avec les autres. Il est important de noter que l'approximation en régime permanent n'attribue que la variation de concentration intermédiaire à une valeur presque égale à zéro, plutôt qu'à une constante absolue. La faculté des sciences de l'Université de Waterloo déclare que cette valeur zéro peut encore osciller et produire des variations mesurées, mais les valeurs sont si petites que les variations calculées sont négligeables par rapport aux fluctuations des variations des réactions associées. Il n'est valable d'appliquer l'approximation à l'état stationnaire que lorsqu'une réaction mesurée donne une réaction beaucoup plus rapide par rapport à une seconde solution analytique. La réaction la plus lente est la valeur qui est alors presque égale à zéro dans l'équation.
