Lorsque l'hydroxyde de baryum est titré avec de l'acide chlorhydrique, deux molécules d'acide chlorhydrique se combinent avec une molécule d'hydroxyde de baryum pour produire une molécule de chlorure de baryum et deux molécules d'eau. L'équation de cette réaction est Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O.
Ba(OH)2 est une base forte, tandis que HCl est un acide fort. Lorsque les deux sont combinés, ils réagissent les uns avec les autres pour former de l'eau et un simple sel. Comme l'eau, le sel simple a un pH neutre. Le chlorure de baryum étant totalement soluble dans l'eau, l'autre observation notable lorsqu'une base forte, telle que Ba(OH)2, réagit avec un acide fort, comme HCl, est qu'une solution aqueuse à pH neutre se forme.
