Une liaison covalente non polaire est un type de liaison entre deux atomes non métalliques identiques où les deux électrons sont partagés également par chaque atome. Elle est différente d'une liaison covalente polaire, en ce sens que les électrons sont partagé inégalement et partiellement transféré à l'un des deux atomes.
Si les deux atomes ont une électronégativité égale, ils forment une liaison covalente non polaire. Si l'électronégativité n'est que légèrement inégale, les deux forment une liaison covalente polaire, et s'il y a une grande différence entre les deux, le résultat est une liaison ionique. Les liaisons covalentes polaires et non polaires ne peuvent se produire qu'entre deux atomes non métalliques, contrairement aux liaisons ioniques, qui se produisent entre un métal et un atome non métallique.
Certains éléments communs qui forment des liaisons covalentes non polaires sont l'iode et l'oxygène. Un atome d'iode a normalement sept électrons dans sa couche externe, ce qui signifie qu'il recherche un électron de plus pour compléter l'octet. Lorsque deux atomes d'iode se rejoignent, ils forment alors une liaison covalente non polaire, partageant un électron de sorte que chaque atome complète son octet. Deux molécules d'oxygène se réunissent de la même manière pour produire de l'O2, mais dans ce cas, elles forment une double liaison où chaque atome partage deux électrons avec l'autre.
Presque tous les composés non métalliques identiques se rejoignent dans ce type de liaison, à l'exception de l'hydrogène et du carbone, qui peuvent former d'autres types de liaisons dans les composés organiques.
