Un solvant est une substance qui dissout un soluté dans la formation d'une solution, et tout solvant autre que l'eau est considéré comme un solvant non aqueux. Certains exemples courants incluent l'éther, l'alcool, le benzène, disulfure, tétrachlorure de carbone et acétone. Bien que l'eau soit un solvant utile pour étudier les propriétés acido-basiques, les différences entre l'eau et les autres solvants signifient que les solvants non aqueux fournissent souvent des résultats expérimentaux plus réalistes.
L'eau a une constante diélectrique supérieure à celle de nombreux autres solvants, ce qui signifie qu'elle a une plus grande capacité à diminuer la force existant entre deux charges électriques. L'eau a également la capacité d'agir comme une base ou un acide, ce qui la distingue également des autres solvants.
En ce qui concerne les solvants non aqueux, ils appartiennent à l'une des quatre catégories suivantes : amphotères, à la fois basiques et acides ; acide; basique ou aprotique, ce qui signifie que le solvant n'agit ni comme un acide ni comme une base. Les solvants amphotères les plus couramment utilisés sont l'éthanol et le méthanol, qui ont des propriétés acido-basiques similaires à celles de l'eau mais produisent moins d'ions en raison de leurs constantes diélectriques plus faibles.
Les solvants acides protonent de nombreux composés différents qui contiennent de l'azote ou de l'oxygène, et le plus puissant est l'acide sulfurique. Cela signifie que tous les composés avec ces deux éléments agissent comme des bases lorsqu'ils sont dans l'acide sulfurique. Le seul solvant basique couramment utilisé est l'ammoniac liquide, qui nivelle l'acidité de solvants tels que les acides nitrique, chlorhydrique et acétique.
