Un exemple de la loi de conservation de la masse est la combustion d'un morceau de papier pour former des cendres, de la vapeur d'eau et du dioxyde de carbone. Dans ce processus, la masse du papier n'est pas réellement détruite ; au lieu de cela, il est transformé en d'autres formes. Cela démontre le mieux la loi selon laquelle la matière ne peut être ni créée ni détruite. Cependant, la forme de la matière peut être modifiée.
Si la masse totale des composés résultant de la combustion du papier est pesée, elle est toujours égale à la masse du papier. Dans une réaction chimique, deux molécules d'hydrogène gazeux (H) se combinent avec une molécule d'oxygène gazeux (O2) pour former une molécule d'eau (H2O). Évidemment, aucune matière n'a été détruite. Un autre exemple qui illustre cette loi est le chauffage de 10 grammes de carbonate de calcium (CaCo3), qui produit 4,4 grammes de dioxyde de carbone (CO2) et 5,6 grammes de calcium oxyde (CaO). Dans cette réaction chimique, la masse totale des produits résultants est égale à la masse totale des réactifs.
La loi de conservation de l'énergie est similaire à celle de la conservation de la masse. Lorsqu'un radiateur électrique est allumé, l'énergie électrique est convertie en énergie thermique. Si la quantité d'électricité fournie au radiateur est mesurée, elle est égale à la quantité de chaleur produite par le radiateur. Cela souligne le fait que l'énergie ne peut pas être créée ou détruite mais seulement changée.
