Un exemple de chaleur spécifique élevée est la chaleur spécifique de l'eau, qui nécessite 4,184 joules de chaleur pour augmenter la température de 1 gramme d'eau de 1 degré Celsius. Scientifiquement, la chaleur spécifique de l'eau s'écrit : 1 calorie/g °C = 4,186 J/g °C.
Une chaleur spécifique est la quantité de chaleur ou d'énergie nécessaire pour élever la température d'une substance de 1 degré Celsius. Selon Georgia State University, l'eau a la chaleur spécifique la plus élevée de toutes les substances communes. Par exemple, si l'eau et le cuivre étaient tous deux chauffés à 1 degré Celsius, il faudrait plus de chaleur pour augmenter la température de l'eau que pour chauffer le cuivre. L'eau et d'autres substances ayant une chaleur spécifique élevée absorbent une grande quantité de chaleur avant de devenir chaudes.
La chaleur spécifique élevée de l'eau en fait un liquide de refroidissement efficace pour le corps, car elle nécessite beaucoup de chaleur avant que la température corporelle n'augmente. Pour cette même raison, l'eau est utilisée comme liquide de refroidissement dans un radiateur de voiture. De plus, la chaleur spécifique de l'eau en fait également un milieu de vie stable pour les organismes vivant dans les océans du monde qui dépendent d'une température de l'eau stable pour survivre. Au fil des saisons, la température de l'eau ne baisse pas ou n'augmente pas soudainement, mais change progressivement. Cela permet à tous les organismes, y compris les humains, de se déplacer ou de s'adapter.
