L'Encyclopedia Britannica explique qu'un diagramme de Bohr pour l'ion stable est un diagramme dans lequel le noyau est placé au centre et les électrons orbitent autour du noyau selon des quanta d'énergie discrets. Le problème de stabilité des diagrammes atomiques a été résolu par Bohr en faisant orbiter des électrons dans des couches quantifiées.
Au début du 20e siècle, des expériences ont été menées pour déterminer la structure de l'atome. Les expériences de Rutherford ont montré que le précédent modèle de "pudding aux prunes" proposé par J. J. Thomson était incorrect. Cette expérience consistait à projeter des particules alpha (noyaux d'hélium) sur une fine feuille de feuille d'or. Si le modèle du plum pudding était correct, ces particules auraient dû traverser la feuille d'or. Cependant, les particules alpha ont rebondi sur la feuille d'or et ont montré que toute la charge positive d'un atome doit être condensée en un petit noyau au centre de l'atome.
Cependant, le modèle initial de Rutherford était instable s'il n'utilisait que la physique classique. En physique classique, les électrons en orbite devraient émettre de l'énergie en permanence. Finalement, les électrons perdraient tellement d'énergie qu'ils s'écraseraient sur le noyau. Au lieu de cela, Bohr a théorisé qu'en raison des effets quantiques, les électrons ne pouvaient avoir que certains niveaux d'énergie et orbites discrets.
