À l'équilibre, les molécules individuelles ont toujours la capacité de changer constamment. L'équilibre est un état dynamique qui fait référence à la moyenne globale d'aucun changement net.
Pour qu'une réaction atteigne l'équilibre, il doit s'agir d'une réaction réversible qui existe dans un système fermé. Un système fermé se déplace spontanément vers l'équilibre en raison de son désir d'atteindre son état énergétique le plus bas. L'équilibre est atteint dans un système non pas lorsque la réaction s'arrête, mais plutôt lorsque la vitesse à laquelle les produits se forment et se désintègrent est égale.
Le rapport des produits aux réactifs, connu sous le nom de constante d'équilibre, est spécifique à un système et fluctue légèrement en raison de vitesses de réaction inégales en avant et en arrière. Elle dépend de la nature des réactifs et des produits, de la température et de la pression. Dans un état standard, la constante d'équilibre est toujours la même pour une réaction donnée. Chaque espèce chimique impliquée dans une réaction a la capacité de passer à une espèce chimique différente au sein de la réaction à tout moment ; cependant, lorsque le nombre total de produits et le nombre total de réactifs sont comptés à tout moment, ils donnent toujours la constante d'équilibre. Le grand nombre de molécules présentes dans le système fermé permet de légers changements au niveau moléculaire sans perturber l'équilibre.
