Le Ka de HC2H3O2 est trouvé en calculant les concentrations des réactifs et des produits lorsque la solution s'ionise, puis en divisant les concentrations des produits multipliées par la concentration du réactif. Pour HC2H3O2, la formule de Ka est Ka = [H3O+][C2H3O2]/[HC2H3O2].
Les concentrations utilisées dans l'équation pour Ka sont appelées concentrations d'équilibre et peuvent être déterminées à l'aide d'un tableau ICE qui répertorie la concentration initiale, le changement de concentration et la concentration d'équilibre pour H3O+, C2H3O2 et HC2H3O2. La concentration est indiquée en moles par litre.
Dans le tableau, le changement de concentration pour HC2H3O2 est -x, tandis que la concentration de chacun des produits est x. Ensuite, la concentration d'équilibre pour HC2H3O2 est la molarité initiale de HC2H3O2 moins x, tandis que la concentration des produits est n'importe quelle molarité initiale plus x. Par exemple, si le HC2H3O2 initial avait une concentration de 0,3 mole par litre, alors la concentration d'équilibre de HC2H3O2 est de 0,3 mole par litre moins x.
Le branchement des valeurs trouvées pour la concentration à l'équilibre telles que trouvées sur la table ICE pour l'équation Ka = [H3O+][C2H3O2]/[HC2H3O2] permet de résoudre la valeur de Ka en fonction de x. Pour trouver le Ka, résolvez x en mesurant la concentration à l'équilibre de l'un des produits ou réactifs à l'aide de techniques de laboratoire. La valeur Ka pour HC2H3O2 est de 1,8 x 10^-5.
