La stoechiométrie est importante car elle explique les relations entre les réactifs et les produits dans les réactions chimiques. Sans la stoechiométrie, il serait impossible de déterminer quelle quantité d'un certain produit chimique est nécessaire pour obtenir un résultat ou quelle molaire des quantités de chaque réactif et produit sont présentes dans une réaction terminée.
La stoechiométrie signifie "mesure d'élément" en grec et est également connue sous le nom de relations de masse. Les principes de la stoechiométrie sont basés sur la loi de conversation de masse, la loi des proportions multiples et la loi de composition constante. Afin de satisfaire les trois lois, chaque réaction chimique et équation correspondante doit avoir un rapport molaire défini pour ses réactifs et produits qui explique comment elle se déroule à chaque fois. Une fois déterminé, le rapport molaire d'une équation ne change pas tant que l'équation elle-même n'est pas modifiée et qu'aucun autre produit chimique n'est ajouté à la réaction.
Parce que les calculs en stoechiométrie sont basés sur des rapports molaires, les masses molaires des produits peuvent être utilisées pour déterminer les rendements théoriques et les réactifs limitants. La stoechiométrie peut également aider à déterminer les concentrations de solutions qui ont été utilisées, à condition que suffisamment de variables soient prises en compte. Un rapport molaire stoechiométrique approprié fonctionne en avant et en arrière afin que le calcul des valeurs pour les réactifs puisse être effectué si les valeurs correspondantes pour les produits sont connues.
