Le tétrafluorure de xénon, ou XeF4, n'est pas une molécule polaire. La structure géométrique et la symétrie du XeF4 provoquent l'annulation des forces intramoléculaires au sein de la molécule, faisant du XeF4 une molécule non polaire.
Comme le xénon est l'atome central auquel sont attachés quatre atomes de fluor et deux paires d'électrons isolés, la molécule a une structure AB4E2. La structure donne à XeF4 une forme moléculaire plane carrée. La liaison entre le xénon et le fluor est covalente polaire en raison de la différence d'électronégativité, mais les quatre liaisons fluor s'annulent. L'électronégativité des électrons de la paire isolée s'annule également, rendant la molécule entière non polaire.
