Le sulfure d'aluminium est utilisé pour produire du sulfure d'hydrogène. La formule chimique du sulfure d'aluminium est Al2S3; il réagit à l'eau en se décomposant en hydroxydes. Il réagit également à l'eau dans l'atmosphère. Cependant, le sulfure d'aluminium est insoluble dans l'acétone.
L'allumage de l'aluminium et du soufre produit du sulfure d'aluminium. Le processus est explosif et le composé obtenu est initialement suffisamment chaud pour faire fondre l'acier.
Le sulfure d'aluminium est un solide gris qui a plus de six formes, dont alpha, bêta, gamma et delta. Les formes alpha et bêta ont une symétrie hexagonale, la forme gamma a une symétrie trigonale et la forme delta a une symétrie tétragonale.
Le point de fusion du sulfure d'aluminium est de 2 010 degrés Fahrenheit, tandis que le point d'ébullition est de 2 730 F. Le sulfure d'aluminium se sublime, ce qui signifie qu'il passe directement d'un solide à un gaz. Il a une masse molaire de 150,158 grammes par mole.
Le sulfure d'hydrogène est un gaz bien connu pour dégager l'odeur des œufs pourris. Il est toxique et inflammable, et parce qu'il est plus lourd que l'air, il a tendance à couler au fond des endroits mal ventilés. Certaines de ses utilisations consistent à produire des composés organiques tels que l'enthanethiol et des produits chimiques utilisés dans les industries du tannage et de la fabrication du papier.
