NO2 est une molécule polaire. La géométrie de la molécule est courbée à cause d'une paire d'électrons non liée. La géométrie courbée provoque la polarité.
La polarité résulte d'une différence d'électronégativité. L'oxygène est plus électronégatif que l'azote et rapproche les électrons des liaisons. Ils sont inégalement répartis. Par conséquent, une liaison N-O est polaire avec l'oxygène négatif et l'azote positif.
Si la molécule de NO2 était linéaire, les liaisons polaires s'opposeraient et la molécule serait non polaire. Au lieu de cela, une paire d'électrons non liés est sur l'azote. La paire d'électrons repousse les liaisons et déforme la molécule en une géométrie courbée. Les liaisons polaires ne s'annulent pas, ce qui rend la molécule polaire.
