Le difluorure d'oxygène, ou OF2, est une molécule polaire. Si sa structure en points de Lewis est analysée, on observe que les deux molécules de fluor sont attachées à une molécule d'oxygène centrale, ainsi que deux paires de électrons non appariés. Par conséquent, le fluor est légèrement plus négatif tandis que l'atome d'oxygène est plus positif.
En prenant la structure de points de Lewis du fluorure d'oxygène et en appliquant les géométries VSEPR à la molécule, on constate que les deux paires d'électrons non appariés poussent les atomes de fluor, créant une ligne "courbée" avec l'oxygène. Cette courbure force les charges des atomes de fluor à ne pas s'annuler. Le fluor est un élément plus électronégatif, il attire donc les électrons plus près que les atomes d'oxygène, laissant plus d'électrons près des atomes de fluor et créant une molécule polaire.
