L'acide salicylique est polaire. Son groupe acide carboxylique et son groupe hydroxyle placés de manière asymétrique lui confèrent un moment dipolaire net, ce qui lui confère sa polarité.
L'acide salicylique est également connu sous le nom d'acide 2-hydroxybenzoïque et de 2-carboxyphénol. Cela signifie que l'acide salicylique contient un cycle benzénique, un groupe hydroxyle attaché à l'un des atomes de carbone et un groupe acide carboxylique attaché à l'atome de carbone voisin. Puisque l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, la liaison O-H a un moment dipolaire net dirigé vers l'atome d'oxygène. Étant donné que les deux liaisons -OH dans la molécule d'acide salicylique sont proches de deux des atomes de carbone et éloignées des quatre autres, et que la molécule est asymétrique, l'acide salicylique est polaire. L'acide salicylique n'est pas nécessairement soluble dans les solvants polaires car le grand groupe benzène fournit un encombrement stérique et une surface importante pour les interactions de van der Waals.
