Les molécules d'iode contenant deux atomes d'iode (I2) sont chacune non polaires. La paire d'électrons liés dans la liaison covalente est également partagée entre les deux atomes.
Tous les atomes ont une certaine valeur d'électronégativité qui leur est associée qui décrit à quel point ils attirent une paire d'électrons liés vers eux dans une liaison covalente. Lorsqu'une liaison covalente se forme entre deux atomes par le partage d'électrons, les électrons partagés sont attirés vers l'atome le plus électronégatif. Cela crée une charge négative partielle autour de cet atome et une charge positive partielle sur l'autre atome, créant ainsi une molécule polaire.
Comme une molécule d'iode est constituée de deux atomes identiques (iode), les atomes ont les mêmes valeurs d'électronégativité. Cela signifie que les électrons qui composent la liaison covalente sont partagés également entre les deux atomes et qu'aucune charge partielle n'est créée au cours du processus. Cela fait de I2 une molécule non polaire.
