Pour trouver les électrons de valence dans un atome, identifiez dans quel groupe se trouve l'élément. Un élément du groupe 1A a 1 électron de valence. Par exemple, Li fait partie du groupe 1A, ce qui signifie qu'il a un électron de valence. Si l'élément est dans le groupe 2A, alors il a deux électrons de valence.
Les électrons de valence sont les électrons de la couche la plus externe. Un électron de valence fait référence à un électron qui est associé à un atome et qui peut participer à la formation d'une liaison chimique. Dans le cas d'une seule liaison covalente, les deux atomes de la liaison donnent un électron de valence en formant une paire partagée. La présence d'électrons de valence peut influencer les caractéristiques chimiques de l'élément et sa capacité à se lier à d'autres éléments.
Les colonnes du tableau périodique représentent des groupes ou des familles d'éléments. Ils sont liés en raison des similitudes du nombre d'électrons dans la couche externe, où se trouvent les électrons de valence. Ces groupes tirent leur nom de deux manières : par le numéro de groupe ou par l'élément en haut de la colonne, à l'exception du groupe lithium. Les colonnes sont numérotées de 1 à 18. Cependant, les colonnes 3 à 12 sont constituées de métaux de transition et leur façon de déterminer les électrons de valence diffère des autres éléments.
