La solubilité molaire peut être calculée à partir du KSP en écrivant l'équation chimique de la substance, puis en la dissolvant et en la dissociant de sorte que l'expression du KSP puisse être écrite, puis la concentration de chaque ion individuel peut être ajoutée et multipliée.< /strong> La solubilité molaire est le nombre de moles dissoutes par litre de solution.
KSP est connu comme la constante du produit de solubilité. C'est la constante d'équilibre pour les substances solides qui sont dissoutes dans des solutions aqueuses. KSP représente le niveau auquel un soluté se dissout dans une solution et plus une substance se dissout, plus la cote KSP sera élevée pour cette substance, tandis que moins il faut de temps pour qu'une substance se dissolve, plus la cote KSP sera faible. être pour cette substance. Il existe quelque chose appelé "effet sel" où la valeur KSP est augmentée si des ions peu communs sont présents. Les ions rares sont des ions autres que les ions impliqués dans le processus d'équilibre. Il y a aussi ce qu'on appelle "l'effet ionique commun". C'est là qu'un ion commun conduit une substance à un KSP inférieur.
Un exemple de substance soluble est le NaNO3 (nitrate de sodium), qui a une solubilité molaire élevée avec plus de 10,0 moles par litre de solution la plupart du temps. Un exemple de substance insoluble, AgBr (bromure d'argent), a une solubilité molaire minuscule avec une valeur proche de 5,71 x 10 à -7 moles par litre.
