Les fruits contiennent des acides qui agissent comme des ponts salins pour conduire l'électricité. L'électricité est conduite en transférant des électrons dans une chaîne d'un point à un autre pour produire du courant. Les acides présents dans les fruits et légumes, comme l'acide citrique dans les agrumes, aident à faciliter ce transfert d'électrons.
L'étude de l'électricité et de la chimie est connue sous le nom d'électrochimie et comprend la conduction et la production électriques. La réaction spécifique qui se produit dans les fruits et qui leur permet de conduire l'électricité est une réaction d'oxydoréduction, également connue sous le nom de réaction redox. Dans les réactions redox, les électrons sont transférés d'un composé à un autre. Lorsque ce processus est répété en série, de l'électricité est produite.
Les deux types de cellules qui peuvent faciliter les réactions redox électrochimiques sont les cellules galvaniques et les cellules électrolytiques. Les cellules galvaniques sont spontanées et sont utilisées comme batteries, tandis que les cellules électrolytiques sont non spontanées et nécessitent de l'électricité pour initier la réaction redox. Les deux types de cellules ont deux électrodes de charges opposées appelées cathode et anode qui facilitent indépendamment les réactions d'oxydation et de réduction.
L'expérience de la batterie aux fruits qui démontre la conductivité électrique des fruits simule une cellule galvanique. Comme pour toute cellule galvanique, deux électrodes métalliques galvaniques et un câblage conducteur connecté entre les deux points sont nécessaires pour produire un courant électrique.
