La rouille est une réaction chimique dans laquelle le fer se décompose lentement lorsqu'il est exposé à l'eau et à l'air. Elle est classée comme une réaction d'oxydation ; l'oxygène, l'eau et le fer réagissent pour former de l'oxyde de fer (III) hydraté, connu sous le nom de rouille. La rouille est un bon exemple de corrosion du métal.
L'eau agit comme le catalyseur principal lors de la rouille. Les atomes d'hydrogène dans les molécules d'eau fusionnent avec d'autres éléments pour former des acides. Ces acides exposent la surface du métal, tandis que les atomes d'oxygène réagissent avec les atomes de fer pour former un composé d'oxyde destructeur. L'ensemble du processus est accéléré s'il se produit dans des pluies acides ou de l'eau salée. La rouille affaiblit le fer, rendant sa structure cassante. Les métaux plus minces, comme la laine d'acier, sont plus sujets à la rouille. Les liaisons de fer sont finalement détruites, provoquant sa désintégration.
Il existe différentes manières de traiter le métal pour éviter les effets destructeurs de la rouille. Les méthodes les plus populaires et les plus économiques incluent l'utilisation de peintures résistantes à l'eau et de revêtements protecteurs comme l'huile. La rouille peut également être évitée en utilisant des dessicants ou des déshumidificateurs pour éliminer l'humidité de l'air. L'acier est généralement galvanisé pour éviter la formation d'oxyde de fer. La protection cathodique utilise des courants électriques pour empêcher ou supprimer la réaction d'oxydation qui conduit à la formation de rouille.
