Une solution d'acide sulfurique 1 N est préparée en obtenant 27,5 ml d'acide sulfurique concentré et en le diluant jusqu'à 1 litre avec de l'eau distillée. Le rapport et la proportion peuvent être utilisés pour calculer le mélange requis pour une exigence de volume de solution différente. Pour des raisons de sécurité, l'acide doit être ajouté à l'eau pour éviter une génération rapide de chaleur qui pourrait sinon provoquer une explosion.
Pour préparer un litre d'acide sulfurique 1 N, il faut verser environ 500 ml d'eau distillée dans une fiole jaugée de 1 litre. Ensuite, 27,5 mL d'acide sulfurique concentré sont versés dans la fiole jaugée à l'aide d'une pipette. Le dosage de l'acide concentré doit être lent avec un brassage constant du ballon. Une fois la pipette vidée, le contenu de la fiole jaugée est encore dilué avec de l'eau distillée jusqu'à ce que le niveau atteigne le repère de 1 litre. Enfin, la normalité exacte de l'acide sulfurique préparé est déterminée par titrage avec une solution étalon.
La formule pour calculer les grammes d'acide sulfurique nécessaires pour créer une concentration de solution particulière est la normalité souhaitée multipliée par la masse équivalente et également par le volume de solution souhaité en litres. La masse équivalente peut être calculée comme le poids moléculaire ou de formule gramme divisé par le nombre d'ions hydrogène dans le composé. Pour l'acide sulfurique, son poids moléculaire est de 98 grammes par mole, alors qu'il a deux atomes d'hydrogène dans sa structure. Par conséquent, la masse équivalente d'acide sulfurique est de 49. Les grammes d'acide sulfurique nécessaires pour préparer une solution 1 N sont donc calculés comme le produit de 1 N, la masse équivalente de 49 et le volume requis qui est de 1 litre. Le résultat est 49 grammes d'acide sulfurique.
Cependant, l'acide sulfurique concentré existe sous forme liquide. Pour calculer le volume d'acide sulfurique concentré requis pour préparer une solution 1 N, les grammes d'acide sont divisés par le produit du pourcentage de concentration et de la gravité spécifique de la substance. L'acide sulfurique "pur" n'existe qu'à 97 pour cent de pureté avec une densité de 1,84. A partir de ces valeurs, le volume d'acide concentré est calculé comme 49 grammes divisés par le produit de 0,97 et 1,84, ce qui donne une valeur de 27,5 ml d'acide sulfurique concentré.
