La structure de Lewis dessinée de ClF3, trifluorure de chlore, se compose d'un symbole "Cl" entouré de quatre points et relié par des tirets à trois symboles "F", qui sont chacun entourés de six points. Dessiner cette structure nécessite des considérations particulières.
Les tirets et les paires de points occupent normalement des côtés séparés, mais dans cette structure, puisqu'il y a plus de quatre tirets et paires de points, certains des points qui entourent le chlore doivent être placés dans les coins. Les didacticiels de chimie organique de l'UCLA indiquent que dans une structure de Lewis, chaque point représente un électron de valence non partagé, tandis qu'un tiret représente une liaison simple, un électron partagé par deux atomes. Le chlore a sept électrons de valence, et trois d'entre eux sont utilisés pour se lier aux atomes de fluor dans cette molécule. Habituellement, les substances partagent des électrons pour remplir leurs enveloppes externes avec huit électrons, ce qui est le plus stable chimiquement. Le ClF3 est très instable car son atome de chlore central n'a pas une coquille pleine.
