Le potentiel osmotique est calculé en appliquant l'équation de Morse, qui relie la pression osmotique d'une solution idéale à faible concentration à la molarité de la solution et à la température absolue. L'équation implique l'utilisation de deux constantes physiques vitales : la constante universelle des gaz et le facteur de van 't Hoff.
La première étape du calcul du potentiel osmotique implique généralement le calcul de la molarité de la solution. Les masses atomiques des atomes individuels du soluté doivent être extraites d'un tableau périodique. Ensuite, les masses molaires des solutés doivent être calculées en additionnant arithmétiquement chacune de ces masses atomiques en fonction du nombre de chaque masse atomique dans les formules chimiques des solutés. Si un soluté n'est pas entièrement soluble dans le solvant, cette solubilité partielle doit être prise en compte dans la masse molaire finale de la solution.
La température absolue est alors calculée. La température absolue est égale à la température en Celsius plus 273,3. Si la température est donnée en Fahrenheit, elle doit d'abord être convertie en Celsius. Le facteur van 't Hoff du soluté dans le solvant doit ensuite être déterminé à l'aide de tableaux. Le facteur van 't Hoff détermine le degré de dissociation du soluté dans la solution. Enfin, la pression osmotique peut être calculée en multipliant la température absolue par le facteur van 't Hoff, la constante universelle des gaz et la molarité.
