Lorsqu'un matériau ou une substance se refroidit et passe d'un état gazeux à un état liquide, ce processus est appelé condensation.
Les changements physiques se produisent lorsque la forme d'une substance chimique change mais que sa composition chimique reste intacte. Les changements de phase sont un type de changement physique. La substance passe de la forme solide à la forme liquide puis gazeuse. Bien que la substance puisse avoir une apparence ou un comportement différent, la composition chimique de la substance reste la même.
Que sont les gaz ? Un gaz est l'un des trois états primaires de la matière, avec les solides et les liquides. Les gaz se caractérisent par le fait qu'ils n'ont pas de forme fixe et pas de volume fixe. A l'état gazeux, les particules ont beaucoup d'énergie. Ils rebondissent, entrent en collision les uns avec les autres et ont beaucoup d'espace entre eux. Si les gaz ne sont pas confinés dans un récipient scellé, ils se disperseront librement dans l'atmosphère. Les gaz sont les mêmes molécules que ceux à l'état solide et liquide, ils sont simplement plus lâchement emballés ensemble.
Comment se produit la condensation ? La température a un grand effet sur l'état d'une substance. À des températures plus élevées, les substances bout et se transforment en gaz. Cependant, à mesure que la température se refroidit, l'énergie des particules diminue et les particules commencent à ralentir. Au fur et à mesure qu'ils ralentissent, ils commencent à se rapprocher et à se coller les uns aux autres. Ce processus de passage de la phase gazeuse à la phase liquide est appelé condensation. En abaissant davantage la température et en réduisant la quantité d'énergie entre les particules, la substance commence à former un solide. Le processus de passage du liquide au solide est connu sous le nom de congélation.
Qu'est-ce que le point de condensation ? Le point de condensation est la température à laquelle la substance passe d'un gaz à un liquide. Le point de condensation est équivalent à son point d'ébullition. Lorsque la température augmente, l'énergie augmente et les particules commencent à se déplacer plus rapidement. Une fois qu'il atteint le point d'ébullition, il se transforme de liquide en gaz dans un processus connu sous le nom d'évaporation ou de vaporisation. Il en est de même à l'envers. En ramenant la température vers le bas, l'énergie diminue et les particules se déplacent plus lentement. Une fois qu'elle atteint le point d'ébullition et descend, la substance se transforme à nouveau en liquide. Pour l'eau, cela se produit à 212 degrés Fahrenheit ou 100 degrés Celsius; cependant, d'autres substances bouillent et se condensent à des températures différentes.
Les gaz peuvent-ils passer directement à l'état solide ? Il existe des cas où une substance passe directement de la phase gazeuse à la phase solide sans d'abord devenir liquide. Ce processus est connu sous le nom de dépôt. Un exemple de ceci serait la vapeur par une journée glaciale. Si une personne expire sur une vitre glaciale, le gaz libéré par les poumons qui entre en contact avec la vitre se cristallisera ou se solidifiera instantanément sans d'abord devenir liquide. Le processus inverse, passant du solide au gaz, est connu sous le nom de sublimation. Un exemple courant de ce processus est la glace sèche. À température ambiante, le dioxyde de carbone solide se transforme en gaz, créant un effet de fumée ou de brouillard.
