Le chlore a sept électrons de valence. Ces sept électrons font du chlore un élément très réactif. Le chlore, comme les autres éléments appartenant à la famille des halogènes du tableau périodique, attrape un électron d'un autre élément pour former un composé.
Le chlore est un élément extrêmement électronégatif, ce qui signifie qu'il a une grande attraction pour les électrons. Conformément à la règle de l'octet, le chlore doit gagner un électron pour atteindre le complément complet de huit électrons, un état très stable pour les atomes. En gagnant un seul électron, le chlore prend une charge négative, mais il devient plus stable.
Le chlore, en raison de sa grande réactivité, réagit facilement avec de nombreux autres éléments, en particulier avec les métaux, qui ont tendance à perdre facilement leurs électrons. Le chlore forme naturellement des composés avec des métaux alcalins, qui ont tous un seul électron de valence. Les métaux alcalins donnent leur électron de valence unique aux halogènes pour former des composés ioniques stables.
