BF3(trifluorure de brome) est un composé chimique tétra-atomique inorganique qui n'a pas de moment dipolaire (le moment dipolaire est nul). Cela est dû à la disposition spatiale des liaisons BF dans la molécule et la forme globale de la molécule.
Le moment dipolaire est la mesure de la polarité nette d'une molécule, qui est donnée par l'amplitude de la charge (Q) à chaque extrémité du dipôle moléculaire multipliée par la distance (r) entre les charges.
Moment dipolaire = Q x r
Dipole parle davantage de la séparation des charges dans une molécule. Plus la différence d'électronégativité entre les atomes liés est grande, plus le moment dipolaire est grand. La molécule BF 3 prend une forme plane trigonale. Les liaisons B-F sont polaires et sont disposées symétriquement autour de l'atome de bore central. Ils sont ensuite orientés à un angle de 120 degrés les uns par rapport aux autres et toutes les liaisons se trouvent dans un même plan.
De plus, chaque liaison B-F a un moment dipolaire avec un équilibre parfait des charges négatives partielles sur les atomes de fluor et des charges positives partielles sur les atomes de bore. Cela se traduit par l'annulation des moments dipolaires de chacune des liaisons, ramenant le moment dipolaire net à 0.
La connaissance du moment dipolaire est importante pour les raisons suivantes :
- Aide à distinguer clairement entre une molécule polaire et un molécule non polaire.
- Aide à déterminer avec précision la forme des différentes molécules.
- Aide à déterminer le degré de polarité dans une molécule diatomique.
