Sur le tableau périodique, le soufre appartient au groupe 16, qui est le groupe des chalcogènes ou la famille de l'oxygène. Cette famille contient de l'oxygène, du soufre, du sélénium, du tellure et du polonium. Tous les éléments de cette famille ont des caractéristiques similaires ; chaque élément contient six électrons dans sa couche la plus externe.
Le soufre est le deuxième élément de ce groupe, et c'est une substance solide jaunâtre à température ambiante. Dans la nature, le soufre se trouve sous de nombreuses formes, notamment des composés, des minéraux et des sulfates. Il existe également des formes allotropiques de soufre, telles que le soufre amorphe. Une application principale du soufre est la production d'acide sulfurique.
Parmi les autres éléments du groupe 16, l'oxygène est un gaz, le sélénium peut être un solide amorphe, le tellure est un métalloïde et le polonium est un métal radioactif.
