La molécule connue sous le nom de CH4, ou méthane, est affectée par les forces de van der Waals entre les molécules individuelles. Les forces de Van der Waals sont créées lorsque la molécule devient temporairement chargée électriquement en raison du mouvement naturel des électrons à travers les liaisons partagées des atomes constituant la molécule.
Les atomes de méthane sont liés de manière covalente, ce qui signifie que les électrons de chaque atome de la molécule sont partagés dans toute la molécule. Ce partage n'est pas toujours égal et parfois des électrons finissent par être collectés d'un côté de la molécule, créant une charge globale négative de ce côté et une charge globale positive de l'autre côté. C'est ce qu'on appelle un moment dipolaire. La distribution inégale des électrons fait que la molécule attire temporairement d'autres molécules.
Les différents types d'attractions van der Waals sont nommés selon que les molécules créent mutuellement et spontanément des charges temporaires, ou si une molécule induit une charge dans une autre en raison d'un contact étroit. Les forces de dispersion de London sont causées par une molécule induisant une charge dans une autre et sont répandues dans le méthane. Les liaisons formées par les forces de van der Waals sont à très courte portée mais peuvent être très fortes à l'intérieur de cette portée.
