Le krypton est l'élément numéro 36 du tableau périodique et est classé parmi les gaz rares. À des températures normales, le krypton et les autres éléments du groupe 18 sont extrêmement peu réactifs. La raison en est qu'à l'exception de l'hélium, les couches externes d'électrons de ces éléments sont pleines de 8 électrons. Cela satisfait à la règle de l'octet, dans laquelle une couche d'électrons complète signifie une stabilité maximale.
À des températures élevées, le krypton se comporte comme un néon mais brille en violet plutôt qu'en rouge. Lorsqu'il est mélangé à d'autres gaz, le krypton émet une lueur jaune verdâtre. La raison en est qu'à haute température, l'excitation énergétique est suffisamment forte pour éliminer les électrons du krypton et des autres gaz rares. Cet état de gaz ionisé des noyaux et des électrons libres est appelé plasma. Il est rare sur Terre mais abondant dans les étoiles comme le soleil.
À des températures extrêmement basses, le krypton peut former des composés avec des atomes de fluor. La molécule la plus stable contenant du krypton est le KrF2 ou le difluorure de krypton.
Parce que le krypton et les autres éléments du groupe 18 sont des gaz non réactifs à température ambiante, ils ont été parmi les derniers éléments du tableau périodique à être découverts. Le krypton a été découvert en 1898 par Sir William Ramsey, qui étudiait l'air liquéfié. Comparé à d'autres gaz atmosphériques, le krypton est présent à l'état de traces, ne représentant que 0,0001 % de l'atmosphère terrestre.
