Les métaux alcalins sont des métaux hautement réactifs et explosifs que l'on trouve dans le groupe 1 du tableau périodique. Ce groupe d'éléments comprend le sodium, le potassium, le rubidium, le lithium, le césium et le francium. Bien qu'ils se produisent tous dans la nature, ils se présentent sous leurs formes pures uniquement sous forme de sels. Chaque métal alcalin a sa propre liste de propriétés intéressantes.
Le sodium est le plus abondant des métaux alcalins et il produit une flamme jaune doré. Les humains et les animaux ne peuvent pas vivre sans chlorure de sodium car il joue un rôle important dans l'équilibre hydrique et électrolytique. Il est également utilisé pendant les mois les plus froids pour contrôler la glace sur les routes. Le lithium, du nom du mot grec « lithos », qui signifie « pierre », est le moins dense de tous les métaux alcalins. Il est couramment utilisé dans les batteries rechargeables, les téléphones portables, les ordinateurs et les caméscopes. Le potassium est également abondant sur Terre et produit une flamme de lavande lorsqu'il est chauffé. Le potassium est un nutriment essentiel pour la croissance des plantes et est donc utilisé pour produire des engrais.
Rubidium tire son nom du mot latin signifiant « rouge » et produit une épaisse flamme rouge brique. Il est tellement réactif à l'eau et à l'air qu'il doit être stocké dans l'huile pour des raisons de sécurité. Le césium, parfois orthographié « césium », c'est le matériau le plus souvent utilisé pour fabriquer des horloges atomiques. Les horloges au césium sont considérées comme les dispositifs de chronométrage les plus précis et les plus précis. Le francium a été découvert en 1939 et il est extrêmement radioactif. C'est le plus lourd des métaux alcalins et a le point d'ébullition le plus bas. C'est aussi le plus réactif des métaux alcalins.
