L'ajout d'aluminium au sulfate de cuivre en présence d'eau entraîne la réaction redox suivante : 2Al(s) + 3Cu2+ (aq) = 2Al3+ (aq) + 3Cu(s). Cette réaction se forme chlorure d'aluminium et cuivre élémentaire.
L'ajout d'aluminium à une solution de chlorure de cuivre fait que la solution autrefois bleu-vert devient presque incolore, se réchauffe puis forme un solide coloré. Saupoudrer de poudre de chlorure de cuivre sur une fine feuille de papier d'aluminium et asperger d'eau provoque la formation de trous dans le papier d'aluminium et la formation d'un solide rouillé. Dans les deux exemples, les ions cuivre se transforment en cuivre élémentaire et l'aluminium métallique devient des ions aluminium. Dans la solution, les ions cuivre ont la couleur bleu-vert, mais les ions aluminium sont incolores. Avec la feuille d'aluminium, la même réaction provoque la formation de trous dans la feuille et le dépôt de cuivre élémentaire sous forme de substance de couleur rouille. La récupération du solide nouvellement formé et la fusion dans une flamme très chaude forment du cuivre métallique sous une forme reconnaissable. Dans les réactions redox, les métaux plus actifs gagnent des électrons pour devenir des ions, et les métaux moins actifs donnent des ions et retournent à leur forme élémentaire. Les réactions d'oxydoréduction sont importantes dans de nombreux domaines différents, allant de la fonction biologique au fonctionnement d'une automobile.
