Les tendances périodiques observées de l'affinité électronique sont que l'affinité électronique deviendra généralement plus négative, se déplaçant de gauche à droite sur une période, et qu'il n'y a pas de tendance réelle correspondante dans l'affinité électronique descendant d'un groupe dans la période périodique. tableau. Il est important de noter que, dans ce cas, une affinité électronique accrue est en fait la valeur de l'affinité électronique devenant plus négative.
L'affinité électronique d'un atome est la quantité d'énergie nécessaire pour ajouter un électron à cet atome. Cela peut être considéré comme la probabilité qu'un atome neutre gagne un électron, ce qui en fait un ion chargé négativement. L'affinité électronique n'est utilisée que lorsque les atomes sont à l'état gazeux, car s'ils étaient à l'état solide ou liquide, leur niveau d'énergie changerait lorsqu'ils entreraient en contact avec d'autres atomes.
En règle générale, les métaux aiment perdre leurs électrons de valence, tandis que les non-métaux aiment gagner des électrons. Cela signifie que l'affinité électronique des métaux est nettement inférieure à celle des non-métaux. Bien qu'il existe des exceptions lorsque vous passez de gauche à droite sur une période du tableau périodique, les affinités électroniques ont généralement tendance à augmenter. Au fur et à mesure que vous descendez dans un groupe, il y a de très petits changements dans l'affinité électronique.
