La loi des proportions multiples stipule que lorsque des éléments se combinent, ils se combinent dans le rapport de petits nombres entiers. Par exemple, le carbone et l'oxygène réagissent et forment du CO ou du CO2 et non du CO1.7.< /p>
La loi des proportions multiples est une loi fondamentale de la stoechiométrie et est utilisée pour établir la théorie atomique. Cette loi a été découverte par le chimiste britannique John Dalton et est également appelée loi de Dalton. Il a été publié en 1808 dans son livre "New System of Chemical Philosophy" et a déclaré que "si deux éléments forment plus d'un composé entre eux, alors les rapports des masses du deuxième élément qui se combinent avec une masse fixe du premier élément seront des rapports de petits nombres entiers." Cette loi fonctionne bien avec des composés simples mais ne s'applique pas aux composés non stoechiométriques.
