La constante de dissociation des bases, ou Kb, de l'hydroxyde de sodium, ou NaOH, est d'environ 1020. NaOH est classé comme un base forte, qui s'ionise ou se dissocie complètement dans une solution en ions Na+ et OH-. À l'équilibre, la concentration de chaque ion individuel est la même que la concentration du réactif initial.
Les constantes d'ionisation sont des valeurs numériques qui mesurent la mesure dans laquelle l'eau, les composés acides ou basiques se dissocient dans une solution à l'équilibre. Les symboles pour les constantes d'ionisation de l'eau, des acides et des bases sont Kw, Ka et Kb, respectivement. La relation entre les trois constantes est représentée mathématiquement par l'équation Kw = Ka * Kb.
Les acides faibles et les bases faibles ne s'ionisent pas complètement dans une solution, c'est pourquoi leurs concentrations sont difficiles à déterminer. En règle générale, les valeurs Ka et Kb des acides et bases faibles sont comprises entre 10-1 et 10-13.
Les acides forts et les bases fortes se comportent différemment par rapport à leurs homologues faibles. Ces types de composés se décomposent complètement en ions, où les taux, ainsi que les concentrations, sont les mêmes pour les réactions avant et arrière. Les valeurs Ka et Kb des acides et bases forts sont très grandes. Les acides forts courants comprennent HCL, HBr et HI. Outre NaOH, les bases fortes courantes incluent KOH, Ba (OH)2 et Ca(OH)2.
