La théorie moléculaire cinétique définit les particules de gaz comme celles qui sont minuscules et présentent un mouvement linéaire et aléatoire, selon l'Université de Californie. Les particules présentent un mouvement rapide et continu et entrent en collision les unes avec les autres et les parois de leur conteneur.
La théorie moléculaire cinétique est basée sur ces hypothèses :
1. La composition des gaz implique de nombreuses particules qui ont des caractéristiques d'objets sphériques durs.
2. Les particules suivent une trajectoire rectiligne jusqu'à la collision.
3. Les particules sont très petites par rapport à l'espace qui les sépare. Ainsi, la plupart de l'espace dans un conteneur de gaz rempli est inoccupé.
4. Les particules de gaz ne s'attirent pas. De plus, il n'existe aucune force d'attraction entre les particules et les parois de leur contenant.
5. Les collisions qui se produisent à l'intérieur d'un conteneur de gaz entre les particules de gaz ou entre les particules de gaz et les parois du conteneur sont 100 pour cent élastiques. Ainsi, les collisions n'entraînent aucune perte d'énergie.
6. La température du gaz détermine l'énergie cinétique moyenne de toutes les particules qui le composent.
Selon l'Université de Californie, des températures plus élevées augmentent la vitesse des particules de gaz et leur énergie cinétique. La masse des particules est également prise en compte dans la formule de calcul de leur énergie cinétique.
