Trouvez la formule empirique d'un composé en connaissant les poids atomiques de chaque élément individuel dans le composé moléculaire. Prenez les poids atomiques pour convertir chaque élément en nombre de moles, qui est la relation de chaque élément avec le nombre d'atomes dans le composé.
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Trouver la masse globale
Peser le composé car la masse globale est nécessaire pour trouver le pourcentage d'éléments en poids. Les masses sont converties en grains de beauté plus tard dans le processus.
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Déterminer la composition chimique
Trouvez les composants du composé et décomposez-les en chaque élément. Le pourcentage de chaque élément détermine le rapport des masses molaires dans la formule empirique.
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Convertir tout en moles
Utilisez les poids atomiques de chaque élément pour convertir chaque élément en moles. Les taupes décrivent la quantité d'atomes dans chaque élément.
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Suivez cet exemple
Regardez cet exemple simple à suivre pour d'autres problèmes de chimie. Supposons qu'une substance de 100 grammes contienne 50,05 grammes de soufre et 49,95 grammes d'oxygène. Prenez 50,05 grammes et divisez par le poids atomique du soufre de 32,066 grammes par mole pour obtenir 1,5608 moles. Ensuite, faites de même pour l'oxygène pour obtenir 40,95 grammes divisés par 16,00 grammes par mole pour arriver à 3,1212 moles. Le rapport du soufre à l'oxygène est de un à deux, car 1,5608 fois deux est de 3,1212. Par conséquent, la formule empirique est SO2 pour le dioxyde de soufre.
