Lorsque les solutions de fer (Fe) et de sulfate de cuivre (CuSO4) réagissent, elles subissent une réaction de déplacement unique, également appelée réaction de substitution, pour former du cuivre solide (Cu) et du sulfate de fer aqueux (FeSO4).< /strong> Le fer peut être solide ou aqueux mais le sulfate de cuivre doit être aqueux afin de faciliter la réaction.
Il existe plusieurs indicateurs physiques de la réaction entre le fer et le CuSO4. Le CuSO4 aqueux est une solution bleue et il perdra sa couleur en réagissant avec le fer pour former du FeSO4. Une fois la réaction terminée et qu'il n'y a plus de CuSO4 présent dans la solution, elle apparaîtra complètement incolore. Le cuivre déplacé par le fer dans la réaction est visible sous la forme d'un précipité rose-brun qui se forme généralement sur la masse de fer solide n'ayant pas réagi.
Les ions fer et cuivre dans la réaction sont des cations chargés positivement, tandis que l'ion polyatomique SO4 est un anion chargé négativement. La réaction de déplacement de CuSO4 à FeSO4 se produit parce que bien que les deux métaux réagissent facilement avec SO4 pour former un sel ionique, le fer a une électronégativité inférieure à celle du cuivre et a une plus grande attraction pour l'ion SO4 de charge opposée. La probabilité qu'un métal en déplace un autre dans toute réaction de déplacement est déterminée par la séquence de réactivité.
