Dans une réaction de synthèse, deux réactifs ou plus se combinent pour former un produit. Les réactifs sont plus simples que le produit et peuvent être des éléments ou des composés. Le produit est toujours un composé plus complexe que ne l'étaient les réactifs.
Les réactions de synthèse sont simples à identifier car le nombre de produits sera toujours inférieur au nombre de réactifs. La formule générale d'une réaction de synthèse est A + B ---> AB. Une réaction de synthèse peut être une étape dans une plus grande chaîne de réactions. Des exemples de réactions de synthèse comprennent l'hydrogène et l'oxygène gazeux qui se réunissent pour former de l'eau et du monoxyde de carbone et de l'oxygène gazeux qui se réunissent pour former du dioxyde de carbone. Les réactifs dans une réaction de synthèse peuvent être des métaux ou des non-métaux.
Les réactions de synthèse sont l'une des quatre principales catégories de réactions chimiques. Les autres catégories de réactions sont la décomposition, le simple déplacement et le double déplacement. Les réactions de décomposition sont à l'opposé des réactions de synthèse et impliquent la décomposition d'un réactif complexe en produits plus simples. Les réactions à simple déplacement et à double déplacement impliquent des éléments ou des ions qui changent de place avec les éléments ou les ions d'un autre réactif. Parmi ces catégories, il existe des types de réactions plus spécifiques, telles que les réactions acide-base, redox, de combustion et d'hydrolyse.
