Le modèle de Bohr d'un atome de silicium comprend des notations pour 14 protons et 14 neutrons dans le noyau ainsi que des désignations pour trois cercles concentriques pour les électrons. Le cercle intérieur contient deux électrons, les cercles du milieu ont huit électrons et il y a quatre électrons de valence sur le cercle extérieur. Les électrons apparaissent sous forme de petits points sur le modèle de Bohr.
Les électrons de Valence, ou les électrons impliqués dans les liaisons avec d'autres atomes et molécules, se trouvent sur le bord extérieur du modèle de Bohr. Dans l'illustration de Louisiana Tech, les électrons de valence sont en rouge pour les différencier des autres électrons. La couche externe d'électrons permet au silicium d'avoir des propriétés électriques uniques.
Le silicium est largement utilisé dans l'industrie électronique pour les puces électroniques, les panneaux solaires et les transistors. Le silicium liquide est un ingrédient pour les mastics, la peinture et les adhésifs. Le verre traditionnel est fabriqué par fusion et reformage de silicium. L'élément représente 25,7% de la croûte terrestre, le deuxième élément le plus abondant en poids après l'oxygène.
Un modèle de Bohr est une approximation de la structure d'un atome. La conception a été proposée par Niels Bohr en 1915 pour tenter d'illustrer le fonctionnement des atomes. Bien que fondamentalement corrects, les électrons forment à juste titre un nuage autour du noyau d'un atome car les particules subatomiques tournent autour du noyau à des vitesses incroyablement élevées. Un modèle de Bohr tente de quantifier les électrons sur leurs orbites.
