L'ordre des liaisons de B2 est 1. Pour trouver l'ordre des liaisons d'une molécule diatomique telle que B2, un étudiant en chimie commence par écrire la configuration électronique d'un seul atome de bore pour le découvrir quels électrons sont situés dans les orbitales de liaison et les orbitales anti-liaison.
En cartographiant la structure électronique du bore, l'étudiant doit découvrir que les orbitales à un sigma et à deux sigma sont annulées par les orbitales à un étoile et à deux étoiles, ce qui signifie que ces deux orbitales « les électrons ne comptent pas pour la liaison ou les anti-orbitales. L'élève doit découvrir que seule l'orbitale à un pi, qui contient deux électrons de liaison, compte pour l'ordre de liaison de B2. Ensuite, l'étudiant s'en remet à la formule : Ordre de liaison = 0,5 (Na -Nb), avec Na étant le nombre total d'électrons dans les orbitales de liaison et Nb étant le nombre total d'électrons dans les orbitales anti-liaison.
En appliquant la formule, l'ordre de liaison est calculé : Ordre de liaison = 0,5 (6 - 4) = 1. Une propriété physique intéressante qui se manifeste dans le bore à la suite de cet ordre de liaison est le paramagnétisme, une légère attraction vers un champ magnétique . Cela résulte du fait que les deux électrons de liaison ne sont pas appariés, ce qui leur permet de répondre à un champ magnétique en supposant des spins et des moments angulaires différents.
